??湯淺蓄電池中的正負極它們直接是對立得到,但有參加化學(xué)反應。放電時(shí)湯淺蓄電池與外電路的負荷接通,電子從負極板經(jīng)過(guò)外電路的負荷流往正極板,使正極板的電位下降。

??充電時(shí),它是放電反應的逆過(guò)程。充電時(shí)湯淺蓄電池的正負兩極接通直流電源,當電源電壓高于蓄電池的電動(dòng)勢E時(shí),電流由湯淺蓄電池的正極流入,從蓄電池的負極流出,也就是電子由正極板經(jīng)外電路流往負極板。

??電池的負極放電前,電極表面帶有負電荷,其附近溶液帶有正電荷,兩者處于平衡狀態(tài)。放電時(shí),立即有電子釋放給外電路。電極表面負電荷減少,而金屬溶解的氧化反應進(jìn)行緩慢Me－e→Me＋,不能及時(shí)補充電極表面電子的減少,電極表面帶電狀態(tài)發(fā)生變化。

??這種表面負電荷減少的狀態(tài)促進(jìn)金屬中電子離開(kāi)電極,金屬離子Me＋轉入溶液,加速Me－e→Me＋反應進(jìn)行?？傆幸粋€(gè)時(shí)刻,達到新的動(dòng)態(tài)平衡。

??但與放電前相比,電極表面所帶負電荷數目減少了,與此對應的電極電勢變正。也就是電化學(xué)極化電壓變高,從而嚴重阻礙了正常的充電電流。同理,電池正極放電時(shí),電極表面所帶正電荷數目減少,電極電勢變負。

??湯淺蓄電池中正負極的電壓時(shí)如何產(chǎn)生的

??電流之能夠在導線(xiàn)中流動(dòng),也是因為在電流中有著(zhù)高電勢能和低電勢能之間的差別。這種差別叫電勢差,也叫電壓。在電路中,任意兩點(diǎn)之間的電位差稱(chēng)為這兩點(diǎn)的電壓。通常用字母U代表電壓,電壓的單位是伏特（V）,簡(jiǎn)稱(chēng)伏,用符號V表示。高電壓可以用千伏（kV）表示,低電壓可以用毫伏（mV）表示,也可以用微伏(μv)表示。電壓是產(chǎn)生電流的原因。

??湯淺蓄電池的電壓又稱(chēng)電動(dòng)勢,蓄電池內有正、負兩個(gè)電極,電動(dòng)勢是兩個(gè)電極的平衡電極電位之差,以鉛酸蓄電池為例,E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In(αH2SO4/αH2O)。

??其中：E—電動(dòng)勢

??Ф+0—正極標準電極電位,其值為1.690

??Ф-0—負極標準電極電位,其值為-0.356

??R—通用氣體常數,其值為8.314

??T—溫度,與電池所處溫度有關(guān)

??F—法拉第常數,其值為96500

??αH2SO4—硫酸的活度,與硫酸濃度有關(guān)

??αH2O—水的活度,與硫酸濃度有關(guān)

??從上式中可看出,湯淺鉛酸蓄電池的標準電動(dòng)勢為1.690-（-0.0.356）=2.046V,蓄電池的標稱(chēng)電壓為2V。鉛酸蓄電池的電動(dòng)勢還與溫度及硫酸濃度有關(guān)。

??湯淺蓄電池放電時(shí),正極反應為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

??負極反應:Pb+SO42--2e-=PbSO4

??總反應:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(向右反應是放電,向左反應是充電)

??充電時(shí),如果接反,"燒"的原理是,上面這個(gè)化學(xué)方程式中,"充電"反應不能按理論進(jìn)行,倒置湯淺電池中的的材料不能循環(huán)利用,就"燒"壞了.